peut tirer de ceci point de vue précision et équilibre

3. Qu’est ce qu’on peut tirer du verset «Et rien n'existe de plus petit ni de plus grand» ولا أصغر من ذلك ولا أكبر

L’atome et le volume:

Dans la chimie, il y avait toujours le problème de compréhension de l’atome et son volume.Il s’agit des vides gigantesques occupés par des masses très petites. Donc la meilleure méthode de décrire un atome serait celle qui est relative à son poids et non pas a son volume ou autre characteristiques.

Exemples des théories atomiques:

La compréhension de l’atome et de ses constituants et de son monde a passé à travers des étapes différentes. Plusieurs théories ont été postulées:

a- Ruterford

b- Bohr

c- La nouvelle théorie atomique.

A- Le modèle de Rutherford: En 1911, Rutherford a postulé une théorie pour comprendre l’atome. Sa théorie consistait en:

1. Il y a une similitude entre l’atome est le système solaire. L’atome se forme des électrons qui tournent autour d’un noyau comme les planètes qui tournent autour du soleil.

2. Le volume de l’atome ce n’est qu’un vide.

3. La masse ou le poids de l’atome sont concentrés dans son noyau. Celle des électrons est négligeable si on la compare à celle du noyau formé par des protons et des neutrons.

Cette théorie a eu beaucoup d’opposition d’un point de vue scientifique, spécialement la partie qui concerne le mouvement des électrons autour du noyau. Ce mouvement ne peut pas exister selon les lois thermodynamiques. Selon cette théorie, il ne peut pas y avoir un système de charge électronique en équilibre. Les électrons dans l’atome doivent entrer en mouvement en se dirigeant vers le noyau. Pratiquement, cela veut dire qu’il y a une diminution continue du rayon de l’atome jusqu'au point ou l’électron rencontre le noyau.

B- Le modèle de Bohr:

En 1913, Bohr a rectifié le modèle de Rutherford. Sa nouvelle théorie peut se résumer dans les points suivants:

1 - Le noyau de l’atome est chargé positivement.

2 - Le nombre des électrons qui portent une charge négative et qui tournent autour du noyau le long des orbites est équivalent au nombre des protons qui portent une charge positive et qui se trouvent dans le